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Flüssiges Wasser ist eines der besten Lösungsmittel und löst viele ionische Verbindungen wie Tafelsalz. Das Geheimnis dieser Fähigkeit liegt in der elektrischen Anziehung zwischen den Wasserstoff- und Sauerstoffatomen. Positive Protonen in Wasserstoff ziehen negative Ionen an, und negative Sauerstoffatome ziehen positive Ionen an. Dies erzeugt genug Festigkeit, um die Bindung in der ionischen Verbindung aufzubrechen und sie aufzulösen.
Ionische Bindung
Ionenbindungen werden zwischen zwei Atomen gebildet, wenn eines ein Elektron verliert, positiver wird und das andere ein Elektron gewinnt und negativer wird. Gegenüberliegende elektrische Ladungen ziehen sich an; dann bleiben die beiden Atome zusammen. Die beiden Atome zusammen sind stabiler als wenn sie alleine wären. Andere elektrische Anziehungskräfte zwischen Atomen sind noch stärker als die Ionenbindung; Daher dauert die Verbindung nur so lange, wie andere stärkere Kräfte nicht vorhanden sind.
Wasserstoffverbindung
In Wasser binden zwei Wasserstoffatome an ein Sauerstoffatom und bilden eine sogenannte kovalente Bindung. Kovalente Bindungen sind sehr stark. Aufgrund der gekrümmten Form des Wassermoleküls ist eine Seite elektrisch positiver und die andere Seite negativer. Wassermoleküle ziehen aufgrund dieser Ladungen andere Moleküle und einander an. Wenn Wasser andere elektrisch geladene Atome anzieht, haften sie zusammen, wenn auch nicht so stark wie bei einer kovalenten Bindung. In diesem Fall wird eine Wasserstoffbindung gebildet.
Auflösung
Wenn Sie eine ionische Verbindung wie Natriumchlorid in Wasser mischen, überlappen die elektrischen Ladungen in den Wassermolekülen die Ionenbindungen, trennen Natrium und Chlorid und umgeben sie mit Wasser. Die Atome im Salz verschwinden nicht, bilden aber nicht mehr die ionische Verbindung. Wenn Wassermoleküle im Weg sind, können sie nicht nahe genug beieinander sein, um eine Ionenbindung zu bilden.
Sättigung
Eine Anzahl von Wassermolekülen ist erforderlich, um Atome in einer ionischen Verbindung effektiv zu umgeben und zu trennen. Wenn die Wassermoleküle alle mit anderen Ionen besetzt sind, lösen sich neue Ionenmoleküle nicht auf; Sie sinken oder schwimmen im Wasser und bleiben als Verbindung erhalten. Wenn Sie dem Wasser eine übermäßige Menge einer Substanz hinzufügen und diese sich nicht mehr auflöst, ist das Medium mit der ionischen Verbindung gesättigt.