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In der Chemie repräsentiert ein Mol eine große Anzahl von Atomen, Molekülen oder anderen mikroskopischen Partikeln. Bei der Umwandlung von Atomen in Mol enthält ein Mol 6,022 x 10 ^ 23 Atome. Mol haben auch eine andere nützliche Eigenschaft: Ein Mol einer Substanz hat eine Masse in Gramm, die dem Molekulargewicht der Substanz entspricht. Mit Kenntnis der Eigenschaften des Mols und eines Periodensystems können Sie Atome für Gramm jeder Substanz in Moleküle umwandeln.
Schritt 1
Teilen Sie die Anzahl der Atome durch die Avogadro-Zahl 6,022 x 10 ^ 23, um die Anzahl der Mol zu ermitteln. Wenn Sie beispielsweise 5 x 10 ^ 24 Stickstoffatome haben, teilen Sie diese durch 6,022 x 10 ^ 23, um 8,3 Mol Stickstoff zu erhalten.
Schritt 2
Suchen Sie nach dem Element im Periodensystem und überprüfen Sie die Zahl unter dem Elementsymbol in Gramm pro Mol, um das Molekulargewicht zu erhalten. Das Symbol für Stickstoff ist beispielsweise N, und die Zahl unter N im Periodensystem ist 14.0067, sodass das Molekulargewicht von Stickstoff 14.0067 g / mol beträgt.
Schritt 3
Multiplizieren Sie das Molekulargewicht mit der Anzahl der Mol, um die Masse zu erhalten. Multiplizieren Sie 8,3 Mol Stickstoff mit 14,0067 g / mol, um 116,26 g Stickstoff zu erhalten.