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Wenn eine Säure oder Base in Wasser gelöst wird, dissoziiert sie in Ionen. Säuren geben Wasserstoffionen an Wasser ab und bilden Hydroniumionen (H3O +). Basen bilden Hydroxidionen (OH-). Der pH-Wert der Lösung misst die Anzahl der gelösten Wasserstoff- und Hydroxidionen. Die pH-Skala variiert zwischen Null und 14 und ist logarithmisch, was bedeutet, dass jede Änderung des pH-Werts einer zehnfachen Änderung der Ionenkonzentration entspricht.
Schritt 1
Multiplizieren Sie den pH-Wert der Lösung mit -1. Zum Beispiel, wenn die Lösung einen pH von 10,14 hat: 10,14 × (-1) = -10,14.
Schritt 2
Erhöhen Sie den Wert auf die zehnte Potenz: 10 ^ (-10,14) = 7,244 × 10 ^ (- 11). Dies ist die Konzentration von Wasserstoffionen in der Lösung in Mol pro Liter.
Schritt 3
Fügen Sie der Antwort in Schritt 1 14 hinzu: 14+ (-10,14) = 3,86. Dies ist der pOH-Wert der Lösung.
Schritt 4
Multiplizieren Sie den pOH mit -1: 3,86 × (-1) = -3,86.
Schritt 5
Erhöhen Sie den gefundenen Wert auf die zehnte Potenz: 10 ^ (- 3,86) = 1,38 × 10 ^ (- 4). Dies ist die Konzentration der Hydroxidionen in der Lösung in Mol pro Liter.