Wie berechnet man die Konzentration von Wasserstoff- und Hydroxidionen in einer Lösung?

Autor: Eric Farmer
Erstelldatum: 10 Marsch 2021
Aktualisierungsdatum: 12 Kann 2024
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Wie berechnet man die Konzentration von Wasserstoff- und Hydroxidionen in einer Lösung? - Wissenschaft
Wie berechnet man die Konzentration von Wasserstoff- und Hydroxidionen in einer Lösung? - Wissenschaft

Inhalt

Wenn eine Säure oder Base in Wasser gelöst wird, dissoziiert sie in Ionen. Säuren geben Wasserstoffionen an Wasser ab und bilden Hydroniumionen (H3O +). Basen bilden Hydroxidionen (OH-). Der pH-Wert der Lösung misst die Anzahl der gelösten Wasserstoff- und Hydroxidionen. Die pH-Skala variiert zwischen Null und 14 und ist logarithmisch, was bedeutet, dass jede Änderung des pH-Werts einer zehnfachen Änderung der Ionenkonzentration entspricht.

Schritt 1

Multiplizieren Sie den pH-Wert der Lösung mit -1. Zum Beispiel, wenn die Lösung einen pH von 10,14 hat: 10,14 × (-1) = -10,14.

Schritt 2

Erhöhen Sie den Wert auf die zehnte Potenz: 10 ^ (-10,14) = 7,244 × 10 ^ (- 11). Dies ist die Konzentration von Wasserstoffionen in der Lösung in Mol pro Liter.

Schritt 3

Fügen Sie der Antwort in Schritt 1 14 hinzu: 14+ (-10,14) = 3,86. Dies ist der pOH-Wert der Lösung.


Schritt 4

Multiplizieren Sie den pOH mit -1: 3,86 × (-1) = -3,86.

Schritt 5

Erhöhen Sie den gefundenen Wert auf die zehnte Potenz: 10 ^ (- 3,86) = 1,38 × 10 ^ (- 4). Dies ist die Konzentration der Hydroxidionen in der Lösung in Mol pro Liter.