Wie berechnet man die Konzentration von Wasserstoffionen aus dem pH-Wert?

Inhalt

• Anweisungen

Die pH-Skala für Acidität und Alkalinität misst die Konzentration von Wasserstoffionen in einer Lösung. Diese Ionen, die nur Protonen sind, binden an Wassermoleküle und bilden Hydroniumionen (H30 +). Die pH-Skala ist eine logarithmische Skala. Dies bedeutet, dass eine einzelne Änderung des pH-Werts einer Lösung einer zehnfachen Änderung ihrer Konzentration an Hydroniumionen entspricht. Eine neutrale Lösung hat einen pH-Wert von 7, eine stark saure hat einen pH-Wert von 0 und eine stark alkalische Lösung hat einen pH-Wert von 14.

Anweisungen

Säuren haben pH-Werte von weniger als 7 (PhotoObjects.net/PhotoObjects.net/Getty Images)

1. Multiplizieren Sie den pH-Wert der Lösung mit -1. Angenommen, eine Lösung hat einen pH-Wert von 5,5; dann 5,5 * -1 = -5,5.

2. Erhöhen Sie 10 auf den Exponenten, dessen Wert die Antwort der Lösung ist. Im obigen Beispiel 10.5-5.5.

3. Verwenden Sie einen Rechner, um diesen Wert zu bestimmen: 10 ^ -5.5 = 3.16227766 x 10 ^ -6.

4. Runden Sie dieses Ergebnis auf zwei signifikante Zahlen. Die Rundung 3,16227766 x 10 ^ -6 für zwei signifikante Zahlen ergibt 3,16 x 10 ^ -6; Dieser Wert gibt die Konzentration von Hydronium in Mol pro Liter an.