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Chemiker teilen Säuren in zwei Klassen ein: stark und schwach. Was diese Klassen unterscheidet, ist das Verhalten von Säuren in Wasser. Wenn sich eine Säure wie Salzsäure oder HCl in Wasser löst, dissoziiert sie in die H (+) - und Cl (-) -Ionen. Außerdem dissoziiert fast jedes HCl-Molekül vollständig, da diese Säure stark ist. Eine schwache Säure wie Phosphorsäure oder H3PO4 dissoziiert jedoch einen kleinen Prozentsatz ihrer Moleküle. Der numerische Wert, der die Dissoziation einer schwachen Säure darstellt, ist Ka, normalerweise eine sehr kleine Zahl. Essigsäure, eine der schwächsten "stärksten" Säuren, hat beispielsweise einen Ka-Wert von 0,0000018. Folglich berechnen Chemiker pKa oder -log (Ka), um bequemere Zahlen zu erhalten. Im Fall von Essigsäure ist pKa = -log (0,000018) = 4,8.
Schritt 1
Finden Sie den pKa der Säure, deren Ka Sie berechnen möchten. Tabellen mit pKa finden Sie online. Beispielsweise zeigt Borsäure B (OH) 3 einen pKa von 9,23
Schritt 2
Ändern Sie das pKa-Signal von positiv nach negativ.
Schritt 3
Entdecken Sie Ka, indem Sie den Antilog des negativen pKa-Werts berechnen. In den meisten Taschenrechnern wird die Antilog-Schaltfläche durch 10 ^ x oder 10 auf x erhöht dargestellt, wobei x eine im Taschenrechner eingegebene Zahl darstellt. Fortsetzung des Beispiels von Schritt 1, 10 ^ (- 9,23) = 0,000 000 000 923 oder in wissenschaftlicher Notation 9,23 x 10 ^ (- 10).