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Die Osmolarität ist ein Maß für die Konzentration eines gelösten Stoffes in einer Lösung. Es ist speziell das Maß für die Anzahl der Mol gelöster Teilchen in einem gegebenen Volumen der Lösung, das der Molarität ähnlich ist und die Anzahl der Mol eines gelösten Stoffes in einem gegebenen Volumen misst. Die Osmolarität kann aus dem osmotischen Koeffizienten berechnet werden, der die Anzahl der Partikel, in denen der gelöste Stoff dissoziiert, und die Molarität des gelösten Stoffs ist.
Die Schritte
Schritt 1
Beschreiben Sie den Unterschied zwischen Osmolarität und Molarität. Diese Unterscheidung erfolgt aufgrund der Tatsache, dass einige gelöste Stoffe dissoziieren, wenn sie aufgelöst werden, was bei anderen nicht der Fall ist. Beispielsweise dissoziiert Tafelsalz (NaCl) beim Auflösen in seine Ionenbestandteile (Na + und Cl-). Andererseits wird Glucose beim Auflösen nicht in kleinere Partikel dissoziiert.
Schritt 2
Definieren Sie die Osmolaritätseinheiten. Die Osmolarität wird in gelösten Osmolen pro Liter Lösung (Osmol / l) gemessen. Ein Osmol kann informell als die Anzahl der Mol gelöster Stoffe in einer Lösung beschrieben werden.
Schritt 3
Beschreiben Sie den osmotischen Koeffizienten. Dieser Wert ist die Abweichung zwischen der Testlösung und der idealen Lösung. Die vollständige Berechnung des osmotischen Koeffizienten ist komplex, in einfachen Fällen jedoch der Dissoziationsgrad des gelösten Stoffes. Der osmotische Koeffizient variiert in diesen Fällen von 0 bis 1, wobei der osmotische Koeffizient 1 ist, wenn der gelöste Stoff vollständig gelöst ist.
Schritt 4
Berechnen Sie die Osmolarität der beobachteten Werte. Die Osmolarität einer Lösung kann als die Summe von (yi) (ni) (Ci) angegeben werden, wobei "yi" der osmotische Koeffizient des gelösten Stoffes "i" ist; "n" ist die Anzahl der Teilchen, in denen der gelöste Stoff "i" dissoziiert, und "Ci" ist die Molarität des gelösten Stoffes "i".
Schritt 5
Messen Sie die Osmolarität direkt mit Osmometern. Diese Geräte messen die Osmolarität bestimmter Partikel, z. B. solche, die den Dampfdruck oder den Gefrierpunkt einer Lösung verringern.