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Die logarithmische pH-Skala reicht von 0 bis 14 und symbolisiert den Säuregehalt einer Lösung. Ein pH-Wert von weniger als 7 ist sauer, während ein pH-Wert von mehr als 7 basisch ist. Mathematisch ist der pH-Wert der negative Logarithmus der molaren Ionenkonzentration (H +) in der Lösung: pH = - Log (H +). Natriumhydroxid (NaOH) ist eine starke Base, die gemäß der folgenden Gleichung vollständig in Wasser dissoziiert: NaOH = Na (+) + OH (-). Das Produkt der Ionenkonzentration H (+) und OH (-) ist konstant: H (+) x OH (-) = 10 ^ (- 14).
Schritt 1
Teilen Sie die NaOH-Masse in der Lösung durch die Molmasse (40) der Verbindung, um die Molzahl zu berechnen. Wenn beispielsweise 2 g NaOH in 500 ml Wasser gelöst sind, lautet die Formel 2/40 = 0,05 Mol.
Schritt 2
Teilen Sie die Molzahl NaOH durch das Volumen der Lösung (in Litern), um die molare Konzentration von NaOH zu berechnen. In diesem Beispiel beträgt das Volumen der Lösung 500 ml oder 0,5 l; die molare Konzentration beträgt 0,05 / 0,5 = 0,1 mol / l.
Schritt 3
Teilen Sie die Zahl 10 ^ (- 14) durch die NaOH-Konzentration, um die Ionenkonzentration (H +) in der Lösung zu berechnen. In diesem Beispiel beträgt die H + -Konzentration 10 ^ (- 14) / 0,1 = 10 ^ (- 13) mol / l.
Schritt 4
Berechnen Sie den Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration und multiplizieren Sie dieses Ergebnis mit -1, um den pH-Wert zu erhalten. In diesem Beispiel beträgt der pH-Wert (-1) x log (10 ^ -13) = -1 x (-13) = 13.