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In der Chemie ist es oft notwendig, eine Analyse von Lösungen durchzuführen. Eine Lösung besteht aus mindestens einem gelösten Stoff, der in einem Lösungsmittel gelöst ist. Die Molalität repräsentiert die Menge an gelöstem Stoff im Lösungsmittel. Wenn es sich ändert, beeinflusst es den Siedepunkt und die Verfestigung (auch Schmelzpunkt genannt) der Lösung. Sie können diese Werte jeder Lösung einfach anhand einer einfachen Gleichung ermitteln.
Anweisungen
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Beobachten Sie die Molalität (m) der Lösung. Hohe Molalität erhöht den Siedepunkt und verringert den Erstarrungspunkt.
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Suchen Sie in einer Tabelle nach der Erstarrungspunkt-Absenkpunktkonstante (Kf) oder Siedepunkterhöhung (Kb) für das Lösungsmittel (siehe Ressourcen). Jede Substanz hat eine eindeutige Konstante, die bestimmt, um wie viel ein Mol des gelösten Stoffes den Schmelzpunkt verringert oder den Siedepunkt erhöht.
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Berechnen Sie die Änderung der Siede- und Schmelztemperatur mit einer der folgenden Formeln: ΔTf = Kf * m oder ΔTb = Kb * m.
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Addieren Sie den für ΔTb erhaltenen Wert zum Standardsiedepunkt des Lösungsmittels (z. B. 100 ° C für Wasser).
Hinweis
- Wenn die Substanz in Lösung ionisiert wird (z. B. NaCl), muss der Van't-Hoff-Faktor (i) einbezogen werden. Dies ist gleich der Anzahl von Ionen, die wie folgt in die Gleichung einbezogen wird: ΔT = Kf * m * i.