Inhalt
- Definition der verwendeten Begriffe
- Kationen und Valenzschicht
- Anionen und Valenzschicht
- Ausnahmen zum Valenzschichtoktett
Chemiker interessieren sich sehr für das Verhalten der Valenzschicht oder der äußersten Schicht, da dort die an den chemischen Bindungen beteiligten Elektronen verteilt sind. Atome können zu Ionen werden, indem sie Elektronen gewinnen oder verlieren, um stabiler zu werden, wie Edelgase. Bindungen, die aus der Bildung von Ionen resultieren, werden als Ionenbindungen bezeichnet.
Definition der verwendeten Begriffe
Um die Eigenschaften eines stabilen Ions zu beschreiben, ist es notwendig, die mit der Ionenbildung verbundene Terminologie zu verstehen. Ionen sind Atome oder Gruppen von Atomen, die eine positive oder negative Ladung haben. Kationen haben positive Ladungen und sind normalerweise Metalle, während Anionen eine negative Ladung haben und normalerweise amethisch sind. Die Valenzschicht ist das äußerste Energieniveau der Atomstruktur. Edelgase sind eine Gruppe mit extrem geringer Reaktivität, die 18 Elemente umfasst. Sie sind praktisch nicht reaktiv, weil sie eine sehr stabile elektronische Anordnung haben. Elektronische Konfiguration ist die Organisation von Elektronen in einem Atom.
Kationen und Valenzschicht
Ein Atom, das ein oder mehrere Elektronen verloren hat und daher eine positive Ladung hat, wird als Kation bezeichnet. Der Verlust eines oder mehrerer Elektronen führt zu einer positiven Ladung, da das Atom mehr Protonen in seinem Kern hat als Elektronen in den Orbitalen. Kationen werden gebildet, um eine stabile Valenzschicht wie die eines Edelgases zu erhalten. Zum Beispiel hat das edle Neongas eine Valenzschicht, die mit acht Elektronen gefüllt ist. Das Natriumelement hat in dieser Schicht ein einzelnes Elektron. Wenn Natrium dieses Elektron verliert, wird seine Valenzschicht zur vorherigen Schicht, ähnlich der des Neons, und wird somit stabiler. Der Natriumkern ändert sich nicht, daher weist das durch den Verlust eines Elektrons gebildete Kation eine Ladung von +1 auf. Das Bariumelement hat zwei Valenzelektronen. Um stabiler zu werden, müssen Sie diese beiden Elektronen verlieren und so eine Valenzschicht wie die des edlen Xenongases erhalten.
Anionen und Valenzschicht
Ein Atom, das ein oder mehrere Elektronen gewonnen hat und folglich eine negative Ladung hat, wird als Anion bezeichnet. Die Verstärkung eines oder mehrerer Elektronen erzeugt eine negative Ladung, da das Atom mehr Atome in den Orbitalen als Protonen im Kern hat. Anionen werden auch gebildet, um eine Valenzschicht zu erreichen, die der von Edelgasen ähnlich ist; Der Unterschied ist, dass sie dafür Elektronen bekommen. Beispielsweise weist das Chlorelement eine Valenzschicht auf, die der von edlem Argongas ähnlich ist, wenn es ein Elektron gewinnt. Das Chloridion ist negativ geladen, weil es ein Elektron mehr als Protonen hat. Das Stickstoffelement, das fünf Valenzelektronen hat, muss drei Elektronen gewinnen, um Neongas zu ähneln. Wenn Sie drei Elektronen gewinnen, haben Sie eine Ladung von -3.
Ausnahmen zum Valenzschichtoktett
Obwohl die Bildung eines Oktetts in der Valenzschicht die stabilste Möglichkeit ist, können auch andere elektronische Anordnungen die Stabilität fördern. Viele der Übergangselemente verlieren Elektronen, um eine stabile Valenz zu erhalten, aber die Valenzschicht hat aufgrund der bereits in den Orbitalen vorhandenen Elektronen mehr als acht Elektronen. Edles Heliumgas ist ebenfalls eine Ausnahme von der Regel. Seine Valenzschale hat nur zwei Elektronen.