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Wässrige Chemikalien (in Wasser gelöst) werden häufig verwendet, da die Menge dieser Produkte durch die genaue Auswahl des Lösungsvolumens gesteuert werden kann. Um die Menge einer Chemikalie in einem bestimmten Wasservolumen zu bestimmen, müssen Sie zuerst die Molarität der Lösung (mol / l) bestimmen, die anhand der Masse der dem Wasservolumen zugesetzten Verbindung zusammen mit ihrer chemischen Zusammensetzung berechnet werden kann .
Schritt 1
Bestimmen Sie das Molekulargewicht der Verbindung. Multiplizieren Sie für jeden Atomtyp in der Chemikalie die Atommasse mit der Menge im Atom. Addieren Sie die Ergebnisse, um das Molekulargewicht der Chemikalie zu bestimmen. Beispielsweise hat Glucose, C6H12O6, sechs Kohlenstoffatome (Atommasse von 12 g), 12 Wasserstoffatome (Atommasse von 1 g) und sechs Sauerstoffatome (Atommasse von 16 g). Daher beträgt das Molekulargewicht von Zucker 6 × 12 g + 12 × 1 g + 6 × 16 g = 180 g.
Schritt 2
Teilen Sie die Masse der zu einem bestimmten Wasservolumen hinzugefügten Chemikalie durch ihre Molmasse, um die Molzahl dieses Produkts zu ermitteln. Wenn Sie beispielsweise einem Wasservolumen 270 g Glucose hinzufügen, sind 270 g / 180 g / mol = 1,5 mol.
Schritt 3
Teilen Sie die Anzahl der zum Wasservolumen hinzugefügten Mol durch das Volumen in Litern, um die Molarität der Lösung zu bestimmen. Zum Beispiel führt die Zugabe von 270 g Glucose (1,5 Mol) zu 3 Litern Wasser zu einer Molarität von 1,5 Mol / 3 Liter = 0,5 Mol / L für die Lösung.