Inhalt
Wissenschaftler verwenden den pH-Wert, um den Säuregehalt von Wasser zu messen. Ein niedriger pH-Wert bedeutet, dass das Wasser sauer ist, und ein hoher Wert bedeutet, dass es basisch (oder alkalisch) ist. In saurem Wasser gibt es eine höhere Konzentration an positiv geladenen Wasserstoffatomen (H +); Diese Konzentration bestimmt den pH-Wert. Insbesondere ist der pH gleich dem Logarithmus zur Basis 10 der H + -Konzentration multipliziert mit -1. Wenn Sie den pH-Wert einer wässrigen Lösung kennen, können Sie diese Formel verwenden, um die H + -Konzentration in der Lösung zu berechnen.
Schritt 1
Geben Sie den pH-Wert in den Taschenrechner ein, um die H + -Konzentration zu berechnen. Wenn der pH-Wert beispielsweise 5 beträgt, geben Sie 5 in den Taschenrechner ein. Die pH-Werte liegen fast immer zwischen 0 und 14, daher sollte die Anzahl auf dieser Skala variieren.
Schritt 2
Multiplizieren Sie den eingegebenen Wert mit -1. Dies ist der erste Schritt zur Berechnung der H + -Konzentration in der Lösung basierend auf der Gleichung pH = (-1) log [H +], wobei "log" den Logarithmus zur Basis 10 und die Klammern "Konzentration" bedeuten. Durch Multiplizieren des pH-Werts mit -1 wird die Gleichung in die Form log [H +] = -pH gebracht. In diesem Beispiel würden Sie 5 mit -1 multiplizieren, was zu einem Ergebnis von -5 führt.
Schritt 3
Berechnen Sie den Antilogarithmus des Wertes, zu dem Sie gekommen sind. Sie können dies mit der Taste 10 ^ x am Taschenrechner tun. Dadurch wird die pH-Gleichung in Anti-Log (log [H +]) = Anti-Log (-pH) geändert. Die beiden invertierten Operationen (Anti-Log und Log) auf der linken Seite heben sich gegenseitig auf und lassen [H +] = Anti-Log (-pH); Daher ist der in diesem Schritt berechnete Wert die H + -Konzentration der Lösung. Die Einheiten dieser Konzentration sind Molarität oder Mol H + pro Liter Lösung. Das Beispiel mit einem pH-Wert von 5 hätte daher eine Konzentration von Anti-Log (-5), was 0,00001 Mol / Liter entspricht (Anti-Log-Eigenschaften siehe Referenz 3).