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Ionische und molekulare Verbindungen sind zwei der häufigsten Arten von Verbindungen, die in der Natur existieren. Beide Arten von Verbindungen entstehen, wenn einzelne Atome bestimmter Elemente miteinander kollidieren und Bindungen eingehen. Diese Bindungen halten die Atome zusammen und können durch andere chemische Reaktionen oder durch Anwendung von Wärme aufgebrochen werden.
Verbindungstyp
Ionische Verbindungen sind durch Ionenbindungen verbunden, während molekulare Verbindungen durch kovalente Bindungen verbunden sind. Durch elektrostatische Anziehung wird eine Ionenbindung zwischen Ionen entgegengesetzter Ladung gebildet. Nach dem Coulombschen Gesetz basiert die Kraft der elektrostatischen Anziehung auf der Nähe der Atome und der Kraft der elektrischen Ladung. Da diese geladenen Ionen so nahe sind, ist die Bindung extrem stark. Die viel schwächere kovalente Bindung entsteht, wenn verknüpfte Atome gemeinsame Elektronen haben.
Körperlicher Status
Molekulare Verbindungen liegen naturgemäß in festem, flüssigem oder gasförmigem Zustand vor, während ionische Verbindungen bei normalen Erdtemperaturen üblicherweise in Form kristalliner Feststoffe vorliegen. Molekulare Feststoffe sind im Vergleich zu ionischen Verbindungen mild, wobei letztere zerbrechlicher und bruchempfindlicher sind. Da die kovalente Bindung schwächer als die Ionenbindung ist, ändern molekulare Verbindungen bei niedrigen Temperaturen ihren Zustand in Flüssigkeit oder Gas. Ionische Verbindungen erreichen diese Zustände nur bei sehr hohen Temperaturen.
Grundausbildung
Die Elemente im Periodensystem werden in drei Gruppen eingeteilt, die als Metalle, Nichtmetalle und Metalloide bekannt sind. Aus als nichtmetallisch eingestuften Elementen können nur molekulare Verbindungen gebildet werden; Wenn ein Metall oder Metalloid an der Bindung beteiligt ist, muss es eine Ionenbindung und damit eine ionische Verbindung bilden. Da Metalle dazu neigen, Elektronen zu verlieren, während molekulare Verbindungen dazu neigen, Elektronen zu gewinnen, ist es im Allgemeinen erforderlich, ein Metall und ein Nichtmetall zu haben, um eine ionische Verbindung zu bilden.
Strom leiten
Ionische Verbindungen leiten Elektrizität sowohl in flüssigem Zustand als auch in Wasser gelöst, jedoch nicht in festem Zustand. Andererseits leiten molekulare Verbindungen unter keiner dieser Bedingungen Elektrizität. Der Unterschied liegt in der Beweglichkeit der Ionen; Eine geschmolzene oder gelöste ionische Verbindung setzt mobile Ionen frei, die sich zu positiven und negativen Elektroden bewegen können, um Elektronen zu sammeln und freizusetzen. Molekulare Verbindungen setzen diese freien Ionen nicht frei und daher findet kein Elektronentransfer statt.