So können Sie feststellen, ob ein Stoff ein Elektrolyt ist oder nicht

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Elektrolyte sind ionische Verbindungen, die Elektrizität leiten, indem sie geladene Teilchen oder Ionen enthalten, die als Kationen (positive Ionen) und Anionen (negative Ionen) bezeichnet werden. Es kann festgestellt werden, ob ein Stoff ein Elektrolyt ist, der bestimmt, ob er Ionen enthält oder nicht. Diejenigen, die dies nicht haben, werden als Nichtelektrolyte oder kovalente Verbindungen bezeichnet und können keinen Strom leiten.

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Versuchen Sie herauszufinden, ob eine Substanz ein Elektrolyt ist oder nicht (Brand X Pictures / Stockbyte / Getty Images)

Sammeln Sie verschiedene Substanzen wie Salz, Zucker, Ammoniak, Alkohol oder Säuren und Basen, und stellen Sie sie in verschiedene Behälter, um festzustellen, ob sie ionisch oder kovalent sind. Kennzeichnen Sie sie mit ihren chemischen Namen und Formeln. Kennzeichnen Sie das Kochsalz beispielsweise als Natriumchlorid (NaCl) und den Kochzucker als Saccharose (C12H22O11).
Finden Sie heraus, ob sie aus Metallen oder Ametalen bestehen. Wenn das Gemisch aus einem Metall oder einem Metall und Amethal besteht, ist es ein Elektrolyt und ist ionisch. Wenn es aus zwei oder mehr Ametalen besteht, ist es ein Nichtelektrolyt und kovalent.
Siehe das Periodensystem. Die Elemente auf der linken Seite des Tisches sind Metalle außer Wasserstoff. Die auf der rechten Seite sind Amethals. Zum Beispiel besteht Salz aus Natrium (Metall) und Chlorid (Ametal), während Zucker aus Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff besteht, die alle Amethalate sind. Wiederholen Sie diesen Vorgang mit den übrigen Substanzen und ermitteln Sie, ob sie ionisch oder kovalent sind.
Verbinden Sie zwei Kupferdrähte mit einer Glühlampe. Fügen Sie entionisiertes oder reines Wasser zu einem halben Glas hinzu. Legen Sie die Elektroden in das Wasser ein und beobachten Sie eventuelle Änderungen in der Lampe. Es sollte nichts passieren, aber wenn die Lampe weiterläuft, ist sie langsam, was auf das Vorhandensein der H + - und OH- -Ionen hinweist, wenn die Wassermoleküle gebrochen sind. Wasser enthält keine Salze und ist daher ein schwacher Stromleiter, da es praktisch keine Ionen für die Ladung von Ladungen enthält. Die Leitfähigkeit des Wassers wird durch das Vorhandensein gelöster Salze mit Ionen beeinflusst.
Fügen Sie das Kochsalz, eine ionische Verbindung, in einen Topf mit Wasser. Rühren Sie die Lösung mit einem Glasrührstab, um das Salz aufzulösen.
Verbinden Sie zwei Kupferdrahtelektroden mit einer Glühlampe und setzen Sie diese in die Lösung ein. Beobachten Sie bei eingeschalteter Lampe, dass das Salz ein Elektrolyt ist. Experimentieren Sie weiter mit anderen ionischen Verbindungen.
Fügen Sie den Kochzucker in einen Topf mit Wasser und rühren Sie ihn mit einem Stab um, bis eine klare Lösung entsteht. Legen Sie die Elektroden in den Wasserbehälter und beobachten Sie eventuelle Veränderungen in der Lampe. Es leuchtet nicht und zeigt damit an, dass Zucker kein Elektrolyt ist. Experimentieren Sie mit anderen kovalenten Verbindungen.
Gießen Sie das Salz in 1/4 der Kapazität eines Tiegels. Schließen Sie eine Bunsen-Düse an eine Gasversorgung an und schalten Sie sie ein. Das Salz erhitzen, bis es schmilzt.
Schalten Sie das Feuer aus und stellen Sie den Tiegel auf eine Arbeitsplatte. Führen Sie die Kupferdrahtelektroden schnell in die Salzschmelze ein. Beobachten Sie die Lampe, während sie leuchtet. Im geschmolzenen Zustand bewegen sich die Ionen in den ionischen Verbindungen sowie die Salzwasserlösung während des Elektronentransports frei. Setzen Sie das Experiment mit anderen ionischen Verbindungen fort.
Den Zucker in einen anderen Tiegel geben und auf ähnliche Weise mit Salz schmelzen. Befeuchten Sie die Kupferdrahtelektroden, die an einer Glühlampe befestigt sind, im geschmolzenen Zucker. Beachten Sie alle Änderungen an der Lampe. Es leuchtet nicht auf. Setzen Sie das Experiment mit anderen kovalenten Verbindungen fort.