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Magnesiumchlorid ist ein anorganisches Salz mit der chemischen Formel MgCl 2 und einem Molekulargewicht von 95,210 g / mol. Magnesiumchlorid liegt vorwiegend als mehrere Hydrate vor, insbesondere MgCl2 * 6H2O-Hexahydrat, das ein Molekulargewicht von 203.301 g / mol aufweist. Magnesiumchlorid-Hexahydrat erscheint als natürliches Mineral, aufgrund des deutschen Geologen Karl Gustav Bischo als Bischofit bezeichnet. Das bevorzugte Syntheseverfahren zur Herstellung von wasserfreiem Magnesiumchlorid ist die Reaktion von Quecksilber (II) -chlorid und Magnesium: Mg + HgCl 2 = MgCl 2 + Hg.
Die Fakten
Meerwasser enthält nur 0,54% MgCl2, ist jedoch eine reichliche natürliche Magnesiumquelle. Um eine Tonne zu erhalten, werden ungefähr 800 Tonnen Meerwasser aufbereitet. Das Dow-Verfahren besteht aus der Isolierung von Magnesium aus Meerwasser durch Elektrolyse von MgCl2. Zunächst werden die Magnesiumkationen Mg2 + mit Hydroxidionen ausgefällt. Die Magnesiumsuspension wird mit HCL behandelt, um das lösliche Magnesiumchlorid zu regenerieren. Das Salz wird dann erneut als Hexahydrat kristallisiert. Schließlich MgCl26H2O wird teilweise dehydratisiert, geschmolzen und elektrolysiert: MgCl2 1,5H 2 O (1) = Mg (1) + Cl 2 (g) + 1,5 H 2 O (g)
Eigenschaften
Magnesiumchlorid ist eine farblose kristalline Verbindung. Das Salz ist sehr hygroskopisch. Es hat eine Dichte von 2,325 g / cm 3 (wasserfrei), 1,56 g / cm 3 (Hexahydrat) und einen hohen Schmelzpunkt von etwa 714 ° C. Magnesiumchloridhexahydrat ist nur unter etwa 100 ° C stabil und zersetzt sich bei etwa 118 ° C. Die Verbindung löst sich gut in Wasser mit einer Löslichkeit von 35,5 g pro 100 g H 2 O bei 25 ° C. Das Auflösen von MgCl 2 ist ein exothermer Prozess.
Funktion
Magnesiumchlorid ist aufgrund der exothermen Wechselwirkung mit Wasser als Enteisungsmittel wirksam. Eine Lösung von MgCl2 wird auf dem Asphalt ausgebreitet, um die Bildung von Straßeneis im Winter zu verhindern. Dies verursacht weniger Schäden an Beton und ist weniger korrosiv gegenüber Metallen als andere Enteisungsmittel. Magnesiumchlorid wird auch in Feuerlöschern, in Keramik und bei der Herstellung von feuerfestem Holz verwendet. Diese Verbindung spielt eine wichtige Rolle als Cofaktor in der Polymerasekettenreaktion, der grundlegenden Methode in der Molekularbiologie.
Fachwissen
Mg2 + -Magnesiumkationen spielen eine wichtige Rolle in vielen zellulären Funktionen, insbesondere als Cofaktoren bei enzymatischen Reaktionen. Magnesium ist für regelmäßige Herz-Kreislauf- und Muskelaktivitäten unerlässlich. Ärzte verschreiben Magnesiumsalze als klinische und präventive Behandlungen.
Hinweis
Bei Einatmen oder Verschlucken in großen Dosen kann Magnesiumchlorid schädlich sein. Die Einnahme dieses Salzes führt zu Übelkeit, Erbrechen und Bauchschmerzen, wenn die Magnesiumkonzentration im Serum 3,5 mg / dl übersteigt. Größere Dosen, insbesondere intravenös verabreicht, die durch eine Serum-Magnesiumkonzentration von 8-12 mg / dl gekennzeichnet sind, können zu schwerwiegenden Symptomen führen, einschließlich Hypertonie, Muskelschwäche und Reflexverlust. Höhere Salzdosen führen zu Muskellähmung, Atemstillstand und Koma.