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Bindungswinkel beziehen sich auf die Winkel, die bei der Bildung molekularer Verbindungen entstehen. Bei ihrer Erstellung sind verschiedene Winkel möglich, basierend auf der Orientierung von Atomen und Elektronen. Daher ist die molekulare Geometrie für den Wert der Winkel wichtig. Die Standardtypen molekularer Formen, die erzeugt werden, wenn im Zentralatom keine Elektronenpaare vorhanden sind, sind: linear, dreieckig, flach, tetraedrisch, dreieckig, pyramidenförmig und oktaedrisch. Der Bindungswinkel kann basierend auf der Form des Moleküls berechnet werden.
Anweisungen
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Analysieren Sie die Formel der Molekülverbindung und zeichnen Sie die Lewis-Struktur, indem Sie das entsprechende Atom im Zentrum platzieren und die Anzahl der Valenzelektronen zählen. Je nach der für die Struktur erforderlichen Anzahl von Elektronen kann man die geeigneten Doppel-, Dreifach- und Einfachbindungen vornehmen.
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Wenden Sie die Methode der Abstoßung der Elektronenpaare der Valenzschicht auf die Lewis-Struktur an. Um dieses Prinzip zu verwenden, müssen Sie die Anzahl der Elektronenpaare zählen. Dies umfasst sowohl einzelne als auch verbundene Paare. In dem Modell können Doppel- und Dreifachanleihen als Einzelanleihen behandelt werden.
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Unterscheiden Sie die Anzahl der Bindungspaare von der Anzahl der Einzelpaare. Wenn die Molekülstruktur keine solitären Paare aufweist, ist sie linear, dreieckig, planar, tetraedrisch, dreieckig, pyramidal und oktaedrisch. Eine lineare Form hat zwei Verbindungspaare und einen Winkel von 180 °. Eine flache dreieckige Verbindung hat drei Anschlüsse und einen Winkel von 120 °. Eine tetraedrische Form hat vier Bindungen und einen Winkel von 109,5 °. Eine dreieckige Pyramidenform hat fünf Verbindungen bei 120º zwischen äquatorialen Verbindungen und 90º zwischen den axialen Verbindungen. Eine oktaedrische Form hat sechs Bindungen und 90 ° Bindungswinkel.
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Bestimmen Sie, ob das Molekül Einzelbindungen hat oder nicht. Wenn dies der Fall ist, zählen Sie zuerst die Anzahl der Anrufe. Dies zeigt die allgemeine Geometrie an, während die Anzahl der Einzelpaare die molekulare Geometrie angibt. Somit hat ein Molekül mit zwei Bindungspaaren und einem Einzelpaar eine flache dreieckige Form. Es hat Verbindungswinkel von weniger als 120 °. Ein Molekül mit drei Bindungspaaren und einem Solitärpaar hat die pyramidenförmige tetraedrische Form, und eines mit zwei Bindungspaaren und zwei Solitärpaaren ist tetraedrisch gefaltet. Beide Formen haben Verbindungswinkel von weniger als 109,5 °. Ein Molekül mit vier Bindungspaaren und einem Solitärpaar ist dreieckig pyramidenförmig mit T-Geometrie und Bindungswinkeln von weniger als 90 °. Ein Molekül mit zwei Bindungspaaren und drei Solitärpaaren hat eine lineare, bipyramidale Dreiecksform und einen Winkel von 180 ° in der axialen Ebene. Ein Molekül mit fünf Bindungspaaren und einem solitären Paar hat eine quadratische pyramidenförmige Oktaederform und Winkel von weniger als 90 °. Ein Molekül mit vier Bindungspaaren und zwei Solitärpaaren hat eine quadratische, flache oktaedrische Form und Winkel von weniger als 90 °
Wie
- Der Wert der Bindungswinkel entspricht der Molekülgeometrie und dem Elektronenpaar.
Was du brauchst
- Formel der Molekülverbindung
- Lewis-Struktur