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Bei einer Ionenbindung zwischen Atomen nimmt ein Atom ein Elektron vom anderen und wird negativ, während sein Partner positiv wird. Die beiden Atome sind dann durch ihre entgegengesetzten Ladungen verbunden. Im Gegensatz zu einer kovalenten Bindung teilen sich zwei Atome ein Elektronenpaar. Wenn ein Atom jedoch eine größere Anziehungskraft für Elektronen hat - eine Eigenschaft, die als Elektronegativität bekannt ist -, wird es teilweise negativ und die Bindung wird als ionischer Teil bezeichnet.
Schritt 1
Suchen Sie nach den Elektronegativitätswerten der Elemente mit den beiden benachbarten Atomen, die eine Bindung teilen. Normalerweise finden Sie Elektronegativitätswerte im Periodensystem oder in Diagrammen in Chemielehrbüchern und Nachschlagewerken.Wenn Sie beispielsweise die Bromwasserstoffsäure (HBr) -Verbindung wählen, müssen Sie den Elektronegativitätswert von Wasserstoff (H ist 2,1) und Brom (Br ist 2,8) überprüfen.
Schritt 2
Subtrahieren Sie den niedrigsten Elektronegativitätswert vom höchsten Wert, um die Differenz zwischen beiden zu ermitteln. Im Fall von HBr beträgt die Differenz 2,8 - 2,1 = 0,7.
Schritt 3
Berechnen Sie den ionischen Charakter der Bindung zwischen den beiden Atomen nach der folgenden Formel: 1 - e ^ [(-0,25) (X ^ 2)], wobei "X" der gerade gefundene Unterschied in der Elektronegativität ist. Der Ausdruck "e" in dieser Gleichung ist eine mathematische Konstante, die als Euler-Zahl bekannt ist, und die meisten wissenschaftlichen Taschenrechner enthalten diese Funktion. Im HBr-Beispiel lautet die Berechnung wie folgt: 1 - e ^ [(-0,25) (0,7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0,1225) = 1-0,88 = 0,12
Schritt 4
Multiplizieren Sie den von Ihnen berechneten Wert mit 100, um den Prozentsatz des ionischen Charakters der Bindung zu erhalten. In diesem Fall beträgt zwischen den beiden Atomen von HBr 100 x 0,12 = 12%.