Inhalt
- Lineare elektronische Geometrie
- Planare trigonale elektronische Geometrie
- Tetraedrische elektronische Geometrie
- Trigonale bipyramidale elektronische Geometrie
- Oktaedrische elektronische Geometrie
Elektronische und molekulare Geometrien sind komplexe Konzepte in der Chemie. Obwohl sie im Allgemeinen ähnlich sind, gibt es mehrere grundlegende Unterschiede, hauptsächlich, dass die Geometrie jedes Elektrons mit einer oder mehreren Molekülgeometrien verbunden ist. Die elektronische Geometrie hängt von der elektronischen Struktur des Zentralatoms in einem Molekül ab, während die Molekülgeometrie davon abhängt, ob Atome an das Zentralatom gebunden sind oder Paare freier Elektronen.
Lineare elektronische Geometrie
Bei der linearen elektronischen Geometrie handelt es sich um ein Zentralatom mit zwei Elektronenpaaren, die in einem Winkel von 180 Grad verbunden sind. Die einzig mögliche Molekülgeometrie für die lineare elektronische Geometrie ist ebenfalls linear und besteht aus drei Atomen in einer geraden Linie. Ein Beispiel für ein Molekül mit einer linearen Molekülgeometrie ist Kohlendioxid, CO2.
Planare trigonale elektronische Geometrie
Bei der planaren trigonalen elektronischen Geometrie handelt es sich um drei Elektronenpaare, die in einem Winkel von 120 Grad in Form einer Ebene verbunden sind. Wenn die Atome an den drei Stellen verbunden sind, wird die molekulare Form auch als flache Trigonale bezeichnet. Wenn die Atome jedoch nur an zwei der drei Elektronenpaare gebunden sind und ein freies Paar verbleiben, wird die Molekülform als Winkel bezeichnet. Eine eckige Molekülgeometrie führt zu leicht unterschiedlichen Verbindungswinkeln von 120 Grad.
Tetraedrische elektronische Geometrie
Bei der tetraedrischen elektronischen Geometrie handelt es sich um vier Elektronenpaare, die in einem Winkel von 109,5 Grad miteinander verbunden sind und eine Geometrie bilden, die wie ein Tetraeder aussieht. Wenn alle vier Elektronenpaare an die Atome gebunden sind, wird die Molekülform auch als Tetraeder bezeichnet. Der Name "Pyramidentrigonal" wird in Fällen vergeben, in denen ein Paar freier Elektronen und drei andere Atome vorhanden sind. Wenn nur zwei Atome vorhanden sind, wird der Name "Winkel" sowie die Geometrie verwendet, bei der zwei Atome mit einem Zentralatom mit einer flachen trigonalen elektronischen Geometrie verbunden sind.
Trigonale bipyramidale elektronische Geometrie
Trigonale bipyramidale elektronische Geometrie ist der Name für elektronische Geometrie, an der fünf Paare von Bindungselektronen beteiligt sind. Der Name stammt von der Form der drei Paare, die in einer Ebene mit einem Winkel von 120 Grad verbunden sind, und der beiden verbleibenden Paare in einem Winkel von 90 Grad zur Ebene, was zu einer Form führt, die aussieht wie zwei miteinander verbundene Pyramiden. Es gibt vier mögliche Molekülgeometrien für die bipyramidale trigonale elektronische Geometrie mit fünf, vier, drei und zwei Atomen, die an das Zentralatom gebunden sind, und sie werden trigonal, sphenoid, T-förmig bzw. linear bipyramidal genannt. Die drei Paare freier Elektronen füllen die drei Räume immer zuerst mit 120 Grad Bindungswinkeln.
Oktaedrische elektronische Geometrie
Bei der oktaedrischen elektronischen Geometrie sind sechs Elektronenpaare miteinander verbunden, die alle in einem 90-Grad-Winkel zueinander stehen. Es gibt drei mögliche elektronische Geometrien mit sechs, fünf und vier Atomen, die an das Zentralatom gebunden sind, und sie werden als oktaedrisch, quadratisch pyramidenförmig bzw. quadratisch planar bezeichnet.