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Die titrierbare Säure ist die Gesamtmenge an Säure in einer Lösung, bestimmt durch Titration unter Verwendung einer Standard-Natriumhydroxidlösung (Titriermittel). Die Leistung der Reaktion wird durch einen chemischen Indikator bestimmt, der an diesem Punkt seine Farbe ändert. Die titrierbare Säure (in g / 100 ml) wird typischerweise verwendet, um die Säure von Weinen auszudrücken, die verschiedene organische Säuren enthalten, aber hauptsächlich die Menge an Weinsäure. Als Beispiel berechnen wir den titrierbaren Säuregehalt der Weinsäurelösung (C4H6O6), wenn ihr 15-ml-Aliquot mit 12,6 ml einer 0,1 molaren Natriumhydroxidlösung (NaOH) titriert wurde.
Schritt 1
Berechnen Sie die Molmasse der Säure in der Lösung als die Summe der Masse aller Atome im Molekül. Die Atomgewichte der entsprechenden Elemente sind im Periodensystem der chemischen Elemente angegeben (siehe Ressourcen).In unserem Beispiel wäre es: Molmasse (C 4 H 6 O 6) = 4 × M (C) + 6 × M (H) + 6 × M (O) = 4 × 12 + 6 × 1 + 6 × 16 = 150 g / mol.
Schritt 2
Multiplizieren Sie das Volumen der Standard-NaOH-Lösung mit ihrer Konzentration, um die Molzahl des für die Titration verwendeten Titriermittels zu bestimmen. Molzahl = Volumen (in L) x molare Konzentration (mol / l).
In unserem Beispiel beträgt das Volumen der verwendeten NaOH-Lösung 12,6 ml oder 0,0126 l. Daher ist die Anzahl der Mol (NaOH) = 0,0126 l × 0,1 mol / l = 0,00126 mol.
Schritt 3
Schreiben Sie die chemische Reaktion auf, auf der die Titration basiert. In unserem Beispiel handelt es sich um eine Neutralisationsreaktion, ausgedrückt als C 4 H 6 O 6 + 2 NaOH = C 4 H 4 O 6 Na 2 + 2 H 2 O.
Schritt 4
Bestimmen Sie die Molzahl der Säure unter Verwendung der Gleichung aus Schritt 3. In unserem Beispiel reagiert gemäß der Gleichung ein Säuremolekül mit zwei Molekülen NaOH. Somit interagieren 0,00126 Mol NaOH (Schritt 2) mit doppelt so vielen Molekülen (0,00063 Mol) Weinsäure.
Schritt 5
Teilen Sie die Molzahl der Säure (Schritt 4) durch das Volumen des Aliquots und multiplizieren Sie sie mit 100, um die Säuremenge in 100 ml der Lösung zu berechnen. In unserem Beispiel ist die Menge (C 4 H 6 O 6) = 0,00063 Mol × 100 ml / 15 ml = 0,0042 Mol.
Schritt 6
Multiplizieren Sie die Säuremenge in 100 ml (Schritt 5) mit Ihrer Molmasse (Schritt 1), um die titrierbare Säure (in g / 100 ml) zu berechnen. In unserem Beispiel ist die titrierbare Säure = 0,0042 × 150 = 0,63 g / 100 ml.