Wie kann man herausfinden, ob eine Verbindung ein starker Elektrolyt ist?

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Wenn Sie herausfinden, ob eine Verbindung ein starker Elektrolyt ist, können Sie noch besser zwischen den verschiedenen Arten von chemischen Bindungen unterscheiden, aus denen die Verbindungen und Moleküle bestehen. Ein starker Elektrolyt ist eine Verbindung, die vollständig in positive Kationen und negative Anionen in eine Lösung zerfällt. Es leitet den Strom gut in einer Lösung. Eine Verbindung kann ein starker oder schwacher Elektrolyt sein. Es ist wichtig, zwischen den beiden unterscheiden zu können, da beide unterschiedliche Eigenschaften haben.

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Unterhalb von Wasserstoff neigen alle Atome im Periodensystem dazu, sich mit Ametalen zu starken Elektrolyten zu verbinden (Jupiterimages / Photos.com / Getty Images)

Bestimmen Sie, ob die Verbindung ionisch oder kovalent ist. Die ionischen Verbindungen bestehen typischerweise aus Metallen und Nichtmetallen. Die Metalle mit Ausnahme von Wasserstoff befinden sich links vom Periodensystem, während sich die Amethals auf der rechten Seite befinden. Ein Beispiel für eine ionische Verbindung ist KCl, auch bekannt als Kaliumchlorid. Kovalente Verbindungen bestehen typischerweise aus Ametalen. Ein Beispiel ist C2H6, auch bekannt als Ethan. Wenn die Verbindung kovalent ist, ist sie wahrscheinlich kein starker Elektrolyt. Ionenverbindungen sind häufiger starke Elektrolyte.
Analysieren Sie, ob die Verbindung eine starke Säure ist, da sie auch starke Elektrolyte sind. Verbindungen, die durch Elemente aus Gruppe 17 der Tabelle gebildet werden, wie HCl, HBr und HI, sind starke Säuren. Andere starke Typen sind H2SO4, HNO3, HClO3 und HClO4.
Prüfen Sie, ob die Verbindung eine starke Base ist, da sie auch starke Elektrolyte sind. Verbindungen, die mit dem Hydroxidion OH- gebildet werden, sind starke Basen. Einige Beispiele für solche Verbindungen sind LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 und Ba (OH) 2.
Vergewissern Sie sich, dass die Verbindung aus einer Gruppe 1 oder 2 mit einem Element der Gruppe 17 besteht. Diese Verbindungen sind normalerweise ionische Salze, bei denen es sich ebenfalls um starke Elektrolyte handelt. Einige Beispiele sind NaCl und KCl.
Verzieren Sie die stärksten Elektrolyte, die mit Zink und Kupfer gebildet werden. Zwei Verbindungen, die starke Elektrolyte sind, sind die ionische Verbindung ZnSO 4 und CuSO 4. Wenn die Verbindung eine dieser Verbindungen ist, ist es sicherlich ein starker Elektrolyt.